martes, 23 de abril de 2013

SoLuCiOnEs qUíMiCaS

LAS SOLUCIONES QUÍMICAS




Las soluciones son sistemas homogéneos que están formados básicamente por dos componentes el solvente y el soluto. 
soluto se denomina a la sustancia disuelta y está presente en pequeñas cantidades a comparación de la sustancia donde se disuelve denominado solvente.

CONCENTRACIÓN
Se denomina a reacción que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente. 
La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Muchas de las propiedades de las soluciones dependen de la concentración. 
Estudiarlo es muy interesante tanto en física como en química. Algunos de los ejemplos que podemos encontrar de "soluciones químicas" son: el agua salada, el oxígeno y nitrógeno del aire, gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades que este contiene.

SOLUBILIDAD
Es la capacidad que tiene un que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este.
La solubilidad de un compuesto en un solvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la solución. 
Ejemplo de solubilidad:

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
POR SU ESTADO
POR SU CONCENTRACIÓN
SÓLIDAS
SOLUCIÓN NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.
Ej: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
LÍQUIDAS
SOLUCIÓN SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC.
GASEOSAS
SOLUCIÓN SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.





CONCLUSIONES
Podemos deducir que los aspectos que tiene el tema de soluciones es muy interesante porque o usamos en nuestra vida cotidiana.
Encontraremos respuestas concretas referentes a un tema que es de suma importancia en la vida de todo ser humano.

BIBLIOGRAFIA


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